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从无机化学试题学习化学动力学基础

2021-10-27 06:56:56| 来源:| 编辑:| 点击:1次

从无机化学试题学习化学动力学基础

从无机化学试题学习影响感应速率的因素,无机化学试题中我们知道化学反应速率主要是指化学反应进行的快慢,研究化学反应速率必须考虑时间因素和反应历程,反应物质的结构与反应性能的关系,从而了解物质进行化学反应的内在依据。

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从无机化学试题来学习影响反应的塑料的因素 从无机化学试题来学习影响反应速率的因素 1.浓度值对反应速率的影响 某一化学变化aA+bB-→eE+dD生成物浓度值与反应速率的影响是可以通过速率化学方程表述的,其式子以下: V=kc“cB 式中k--反应的速率常数; cA,CB一-生成物的浓度值; m+n--反应级数,还可以是整数、分数、零,一般 m≠a,n≠b。 当某一化学变化是基元反应时,速率化学方程还可以表述为: v=kcAcg 这其中m=a,n=b,该式也称之为质量作用定律。 2.温度对反应速率的影响 温度对反应速率的影响具体反映在对速率常数的影响,由阿仑尼乌斯方程表述之: k=Aexp(-E。/RT) 或Ink=-Ea/RT+InA, 式中A---频率因子; E.--实验活化能,kj.mol-1, 一般,反应的E愈小,T愈高,k值愈大,反应速率愈快。 以Ink对1/T作图是一条直线,直线的斜率是活化能E,截距是频率因子A。

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此式证明,针对一样-反应,上升一样的温度,在低温区k值扩大的倍率比高温区大,既在低温区用上升温度的办法加速反应速率更明显、有效性。针对不一样反应,上升一样的温度,E.大的反应k值扩大的倍率多,既反应速率加速的频率大。 3.催化剂对反应速率的影响 催化剂加速反应速率是可以通过转变反应原理(E。小的途径)完成的。

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由于催化剂只有转变反应原理,并不转变反应的始态、终态,对正、逆反应速率的影响一样,因此,并不转变平衡状态,仅仅减少了实现平衡的时间段。关注环保网查看相关的技术交流。

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